Question

Определите, какая масса этаналя вступила в реакцию, если образовалось 5,4 г металлического серебра

Answer 1

Ответ:

C2H4O+Ag2O=2Ag+CH3COOH

Объяснение:

44-54гр серебра

5.4гр серебра-X ответ: 4.4гр Пожалуйста не забудьте кликнуть на спасибо

Answer 2

Для определения массы этанола, вступившего в реакцию, необходимо использовать стехиометрию. В данном случае, реакция окисления этанола до металлического серебра происходит с использованием кислорода и восстановления.

Формула реакции выглядит следующим образом:

2C2H5OH + 13O2 -> 2Ag + 4H2O

Здесь C2H5OH - это этанол, Ag - металлическое серебро, O2 - кислород, а H2O - вода.

Из этой формулы можно видеть, что 2 молекулы этанола (C2H5OH) реагируют на 13 молекул кислорода (O2), чтобы образовать 2 молекулы серебра (Ag) и 4 молекулы воды (H2O).

Таким образом, если мы знаем массу металлического серебра, которое образовалось (5,4 г), мы можем использовать эту информацию для определения массы этанола, вступившего в реакцию.

Сначала нам нужно определить количество молекул серебра, используя его массу и молярную массу серебра (Ag). Молярная масса серебра равна примерно 107,87 г/моль.

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) n(Ag) = 5,4 г / 107,87 г/моль = 0,05 моль

Так как 2 молекулы серебра образуются при реакции, то количество молекул этанола, вступивших в реакцию, будет в два раза больше:

n(C2H5OH) = 2 * n(Ag) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль

Теперь, когда мы знаем количество молекул этанола, мы можем вычислить массу этанола, используя его молярную массу (C2H5OH). Молярная масса этанола равна примерно 46,07 г/моль.

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) * M(C2H5OH) m(C2H5OH) = 0,1 моль * 46,07 г/моль = 4,61 г

Таким образом, масса этанола, вступившего в реакцию, составляет примерно 4,61 г.