Question

При окислении этаналя аммиачным раствором оксида серебра образовалось 54 грамма серебра. Какая масса этаналя вступила в реаакцию

Answer 1

CH₃COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH  =  CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

по уравнению реакции
m(e)/M(e)=m(Ag)/(2M(Ag))

масса этаналя
m(e)=M(e)m(Ag)/(2M(Ag))

m(e)=44г/моль*54г/(2*108г/моль)=11г  (ответ)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, какой объем аммиачного раствора оксида серебра был использован для окисления этаналя. Затем, используя соответствующие химические уравнения, мы можем определить массу этаналя.

Сначала определим количество молей серебра, образовавшегося в реакции. Молярная масса Ag (серебра) равна примерно 107.87 г/моль.

Масса серебра (Ag) = 54 г Молярная масса Ag = 107.87 г/моль

Количество молей Ag = Масса / Молярная масса = 54 г / 107.87 г/моль ≈ 0.5 моль Ag

Теперь давайте рассмотрим химическое уравнение для окисления этаналя (C2H4O) аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O):

C2H4O + 2Ag2O + 4NH3 → 2Ag + C2H6N2O2 + 4H2O

Из уравнения видно, что каждый моль этаналя соответствует двум молям серебра (Ag). Таким образом, для образования 0.5 моль серебра, нужно 0.25 моль этаналя.

Теперь найдем молярную массу этаналя (C2H4O). Это равно сумме масс углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) в молекуле этаналя:

Молярная масса C2H4O = (2 × Масса C) + (4 × Масса H) + Масса O Молярная масса C2H4O = (2 × 12.01 г/моль) + (4 × 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль ≈ 74.04 г/моль

Теперь вычислим массу этаналя, соответствующую 0.25 молям:

Масса C2H4O = Количество молей × Молярная масса = 0.25 моль × 74.04 г/моль ≈ 18.51 г

Итак, масса этаналя, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 18.51 грамма.