Question

Решите задачу. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 4г гидроксида кальция с азотной кислотой?

Answer 1

Ответ получился примерный.

8,86г.

Объяснение на фото. Надеюсь всё будет понятно.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция (Ca(OH)2) с азотной кислотой (HNO3):

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения можно видеть, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Ca(NO3)2 и 2 моля H2O.

Дано, что масса гидроксида кальция составляет 4 г. Чтобы найти количество молей данного соединения, необходимо воспользоваться его молярной массой.

Молярная масса Ca(OH)2 = (40.08 г/моль) + 2 * (1.01 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) = 74.10 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей Ca(OH)2:

Количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 = 4 г / 74.10 г/моль ≈ 0.054 моль

Так как коэффициент перед Ca(NO3)2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей Ca(NO3)2 будет равно количеству молей Ca(OH)2, а значит:

Количество молей Ca(NO3)2 = 0.054 моль

Осталось найти массу Ca(NO3)2, зная его молярную массу:

Молярная масса Ca(NO3)2 = (40.08 г/моль) + 2 * (14.01 г/моль) + 6 * (16.00 г/моль) = 164.09 г/моль

Масса Ca(NO3)2 = количество молей Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 = 0.054 моль * 164.09 г/моль ≈ 8.855 г

Таким образом, при взаимодействии 4 г гидроксида кальция с азотной кислотой образуется примерно 8.855 г соли (Ca(NO3)2).