Question

Хочется срочно. Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида магния с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Mg(OH)2)= г. Пожалуйста с подробностями. Заранее спасибо

Answer 1

Ответ: m(Mg(OH)2) = 11,6 г

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида магния, выпавшей в осадок при взаимодействии раствора хлорида магния с раствором гидроксида калия, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции:

MgCl2 + 2KOH -> Mg(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль Mg(OH)2.

Вам дано, что в растворе содержится 0,4 моль гидроксида калия (KOH). Таким образом, реакция проходит с участием 0,4 моль KOH.

Теперь нужно вычислить молярную массу Mg(OH)2. Для этого суммируем атомные массы каждого элемента:

• Масса Mg = 24,31 г/моль
• Масса O (кислорода) = 16,00 г/моль
• Масса H (водорода) = 1,01 г/моль

Mg(OH)2 = 24,31 + 2(16,00 + 2(1,01)) = 24,31 + 32,00 + 2,02 = 58,33 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса Mg(OH)2, и мы знаем, что 1 моль KOH реагирует с 1 молью Mg(OH)2. Следовательно, 0,4 моль KOH реагируют с 0,4 молью Mg(OH)2.

Теперь, чтобы найти массу Mg(OH)2, используем формулу:

Масса = количество молей x молярная масса

Масса Mg(OH)2 = 0,4 моль x 58,33 г/моль = 23,33 г

Ответ: масса гидроксида магния (Mg(OH)2), выпавшей в осадок, составляет 23,33 г.