Question

С обьяснением. Легкая задача Какое количество вещества кислоты необходимо для превращения в сульфат 1 кг карбоната кальция, если реакция идёт с выделением газа СО2? а) 980г б) 98г в)9,8г г) 49 д) 10 моль е) 1 моль​

Answer 1

Ответ:

д) 10 моль

Объяснение:

m(CaCO₃) = 1 кг = 1000 грамм

Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 грамм

n (H₂SO₄) - ?

1000 гр....х моль

CaCO₃  +  H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

100 гр........1 моль

Находим х через пропорцию:

х = 1 × 1000/100

x = 10 моль

n (H₂SO₄) = 10 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно знать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и кислотой, которая приводит к образованию сульфата кальция (CaSO4) и выделению углекислого газа (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с одним молью H2SO4. Это означает, что для превращения 1 кг (1000 г) CaCO3 потребуется столько же мольей H2SO4, сколько мольей CaCO3.

Молярная масса CaCO3: Ca = 40.08 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество мольей CaCO3 в 1 кг (1000 г):

Количество мольей CaCO3 = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = 1000 г / 100.09 г/моль ≈ 9.99 моль

Таким образом, для превращения 1 кг CaCO3 в сульфат кальция (CaSO4), потребуется приблизительно 9.99 моль H2SO4. Округлим это значение до ближайшего целого числа.

Ответ: д) 10 моль H2SO4.