Question

К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решение

1. Составляем уравнение образования осадка

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

осадок Cu(OH)2

2.находим сулфат меди (II) в растворе

m(CuSO4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г

3, находим количество сульфата меди

n( CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=1г/160г/моль=0,00625 моль

4, n( CuSO4)=n (Cu (OH)2)

5. находим массу осадка

m (Cu (OH)2)=n (Cu (OH)2)*М (Cu (OH)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г

Ответ: m (Cu (OH)2)= 0,6125г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка при взаимодействии сульфата меди (II) и гидроксида натрия, вам потребуется уравнение реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

CuSO₄ (сульфат меди (II)) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Cu(OH)₂ (гидроксид меди (II)) + Na₂SO₄ (сульфат натрия).

Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата меди (II) (CuSO₄) образуется одна молекула гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂). Теперь давайте выполним расчеты.

1. Начнем с массы сульфата меди (II) в растворе. У вас есть 20 г раствора с 5% сульфата меди (II), что означает, что в растворе содержится 5% массы сульфата меди (II).

Масса сульфата меди (II) = 5% от 20 г = 0,05 * 20 г = 1 г.

2. Так как для каждой молекулы сульфата меди (II) образуется одна молекула гидроксида меди (II), масса осадка будет равна массе сульфата меди (II).

Масса образовавшегося осадка = 1 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составит 1 г.