Question

Срочно нужно!!!!!! рассчитайте массу соли которая образуется при растворении в азотной кислоте оксида натрия массой 124 грамма содержащего 10% примесей​

Answer 1

Ответ:

дано

m(Na2O) = 124 g

W(пр.) = 10%

------------------

m(NaNO3) - ?

m(Na2O) = 124 - ( 124 * 10% / 100%) = 111.6 g

Na2O+HNO3-->NaNO3+H2O

M(Na2O) = 62g/mol

n(Na2O) = m/M = 111.6 / 62 = 1.8 mol

n(Na2O) = n(NaNO3)

M(NaNO3) = 85 g/mol

m(NaNO3) = n*M = 1.8 * 85 = 153 g

ответ 153 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи давайте предположим, что весь оксид натрия растворился и образовал натриевую соль.

1. Найдем массу чистого оксида натрия:

   Масса оксида натрия = 124 г - (10% от 124 г)

   Масса оксида натрия = 124 г - 0.1 * 124 г

   Масса оксида натрия = 124 г - 12.4 г

   Масса оксида натрия = 111.6 г

2. Теперь у нас есть масса чистого оксида натрия. Поскольку растворение оксида натрия происходит с образованием натриевой соли и воды, давайте предположим, что все происходит идеально, и найдем массу натриевой соли.

   Масса натриевой соли = Масса оксида натрия

   Масса натриевой соли = 111.6 г

Таким образом, масса натриевой соли, образующейся при растворении оксида натрия массой 124 г (содержащего 10% примесей), равна 111.6 г.