Question

Какая масса соли образовалась при взаимодействии 19,6 г гидроксида натрия с серной кислотой

Answer 1

Ответ:

19.6 x

2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O

19,6 - x

80 - 142

X= 142*19,6/ 80 = 34,79гр

Ответ: 34,79

Answer 2

Для определения массы образовавшейся соли при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H₂SO₄), необходимо знать их стехиометрическое соотношение. Реакция между NaOH и H₂SO₄ может быть представлена следующим уравнением:

$2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{H}_2\text{O}$

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия (NaOH) приходится одна молекула серной кислоты (H₂SO₄). Таким образом, стехиометрическое соотношение 1:1.

1. Найдем количество молекул гидроксида натрия (NaOH):

$\text{Молекулы} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$

Молярная масса NaOH: $22.99 \, \text{г/моль} + 15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль} = 39.99734 \, \text{г/моль}$

$\text{Молекулы NaOH} = \frac{19.6 \, \text{г}}{39.99734 \, \text{г/моль}} \approx 0.49 \, \text{моль NaOH}$

2. Так как стехиометрическое соотношение 1:1, то количество молекул серной кислоты (H₂SO₄) также составит 0.49 моль.

3. Найдем массу образовавшейся соли, которая равна массе молекулы $\text{Na}_2\text{SO}_4$:

$\text{Масса соли} = \text{Количество молекул} \times \text{Молярная масса}$

Молярная масса $\text{Na}_2\text{SO}_4$: $22.99 \, \text{г/моль} \times 2 + 32.06 \, \text{г/моль} + 15.9994 \, \text{г/моль} \times 4 = 142.0388 \, \text{г/моль}$

$\text{Масса соли} = 0.49 \, \text{моль} \times 142.0388 \, \text{г/моль} \approx 69.597 \, \text{г}$

Таким образом, при взаимодействии 19.6 г гидроксида натрия с серной кислотой образуется примерно 69.6 г соли $\text{Na}_2\text{SO}_4$.