Question

К 148 г раствора гидроксида кальция добавили раствор азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся воды.​

Answer 1

Ответ:

на фотографии :)

Объяснение:

пожалуйста.

Answer 2

Для вычисления массы образовавшейся воды при реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3), нам сначала нужно записать уравнение реакции и затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция и азотной кислотой выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует два моля воды (H2O). Теперь мы можем провести вычисления.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2) в 148 г:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (мольная масса Ca) + 2 * 16.00 г/моль (мольная масса H) + 2 * 1.01 г/моль (мольная масса O) = 74.10 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = 148 г / 74.10 г/моль ≈ 2 моля

2. Так как каждый моль Ca(OH)2 образует 2 моля H2O, то 2 моля Ca(OH)2 образуют 2 моля H2O.

3. Мольная масса H2O = 2 * (1.01 г/моль (мольная масса H) + 16.00 г/моль (мольная масса O)) = 18.02 г/моль

4. Масса образовавшейся воды:

Масса H2O = количество молей H2O * мольная масса H2O = 2 моля * 18.02 г/моль ≈ 36.04 г

Таким образом, масса образовавшейся воды при реакции гидроксида кальция с азотной кислотой составляет примерно 36.04 г.