Question

Скільки технічного карбіду кальцію, який містить 80% СаС2 слід витратити, щоб добути 120кг оцтової кислоти?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

Для визначення кількості технічного карбіду кальцію (CaC2), яку потрібно витратити, щоб добути 120 кг оцтової кислоти (CH3COOH), спочатку нам потрібно врахувати хімічну реакцію між CaC2 і CH3COOH. Реакція між ними виглядає наступним чином:

CaC2 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + C2H2

З рівняння видно, що один моль CaC2 реагує з двома мольами оцтової кислоти, і видає один моль ацетилену (C2H2). Отже, нам потрібно знати, скільки молей оцтової кислоти містить 120 кг.

Молярна маса CH3COOH (оцтової кислоти) дорівнює приблизно 60.05 г/моль. Тому:

Маса 120 кг (або 120 000 г) оцтової кислоти ділиться на молярну масу, щоб отримати кількість молей:

120 000 г / 60.05 г/моль ≈ 1998.67 моль оцтової кислоти

Тепер, оскільки 1 моль CaC2 реагує з 2 мольами оцтової кислоти, нам потрібно половину цієї кількості CaC2:

1998.67 моль оцтової кислоти / 2 = 999.34 моль CaC2

Далі нам потрібно перевести молі CaC2 в масу, використовуючи масу молекулярної маси CaC2. Маса молекулярної маси CaC2 дорівнює приблизно 64.1 г/моль. Таким чином:

999.34 моль CaC2 × 64.1 г/моль ≈ 64 036.29 г

Отже, потрібно витратити приблизно 64 036.29 г або 64.04 кг технічного карбіду кальцію, щоб добути 120 кг оцтової кислоти.