Question

Для реакции с 11,2(г) 10%(Р-РА) NAOH НЕОБХОДИМ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ.ВЫЧИСЛИТЕ ОБЪЕМ ЭТОГО ГАЗА​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) = 11.2 г

w(NaOH) = 10%

Найти:

V(CO2) -?

Решение:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = 11.2 * 0.1 = 1.12 г

n(NaOH) = 1.12/40 =0.028 моль

n(CO2) = n(NaOH)/2 = 0.014 моль

V(CO2) = 0.014 *22.4 = 0.314 л

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем углекислого газа (CO2), необходимого для реакции с 11,2 г 10% раствором NaOH (гидроксида натрия), нам сначала нужно определить количество моль NaOH, затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество молей CO2, а затем преобразовать его в объем газа при заданных условиях (нормальных условиях).

1. Рассчитаем количество молей NaOH: Масса NaOH = 11,2 г Концентрация NaOH = 10% Молярная масса NaOH = 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H) Концентрация можно выразить в г/моль: 10% = 10 г/100 мл = 100 г/л Теперь рассчитаем количество молей NaOH: Моль = (масса в граммах) / (молярная масса) = (11,2 г) / (40 г/моль) = 0,28 моль

2. Реакция между NaOH и CO2: NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль NaOH идет один моль CO2.

3. Теперь у нас есть количество молей CO2: 0,28 моль CO2

4. Перейдем к объему газа. Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 л.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем одного моля газа Объем CO2 = 0,28 моль * 22,4 л/моль = 6,272 л

Итак, для реакции с 11,2 г 10% раствора NaOH необходимо около 6,272 л углекислого газа при нормальных условиях.