Question

Сірка масою 3, 2 г повністю згоріла в атмосфері кисню. обчисліть об'єм газу що утворився​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 3,2 г                                   Х л

  S        +          O2     =       SO2

n=1 моль                             n=1 моль

М=32 г/моль                   Vm=22,4 л/моль

m=32 г                              V = 22,4 л

3,2 г  S    -   Х л  SO2

32 г  S     -   22,4 л  SO2

V(SO2) = 3,2 * 22,4 / 32 = 2,24 л

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку потрібно знайти кількість молекул сірководню (H2S), яка утворилася при повному згоранні сірки (S) в атмосфері кисню (O2). Потім, використовуючи ідеальний газовий закон, ми можемо знайти об'єм газу, що утворився.

1. Знайдемо кількість молекул сірки, використовуючи масу сірки і її молекулярну масу (S = 32 г/моль).

Маса сірки (m) = 3,2 г = 0,0032 кг Молекулярна маса сірки (M) = 32 г/моль = 0,032 кг/моль

Кількість молекул (n) = Маса / Молекулярна маса n = 0,0032 кг / 0,032 кг/моль = 0,1 моль

2. Під час повного згорання сірки утворюється сірководень (H2S), із відомими коефіцієнтами стехіометрії:

S + O2 -> SO2 SO2 + 2H2 -> 2H2S

3. Знаючи, що 1 моль сірководню має об'єм 22,4 л при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск), ми можемо знайти об'єм утвореного газу:

n(H2S) = n(S) (за рівнянням стехіометрії) n(H2S) = 0,1 моль

Об'єм H2S = n(H2S) * об'єм молекул H2S при нормальних умовах Об'єм H2S = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Отже, об'єм газу (сірководню) утворився під час повного згорання 3,2 г сірки в атмосфері кисню дорівнює 2,24 л.