Question

Пожалуйста, решите задачу!!!!!!! (Даю 40б.) По действиям, формулам, подробно. Рассчитайте объём оксида углерода (IV),который получится при взаимодействии 250 гизвестняка, содержащего 20% примесей, с избытком раствора соляной кислоты.

Answer 1

Разберешься,надеюсь......

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно рассчитать количество оксида углерода (IV), который образуется при реакции между известняком и соляной кислотой.

Шаг 1: Рассчитаем количество чистого кальция в известняке.

Известно, что известняк содержит 20% примесей. Следовательно, 80% его массы составляет чистый кальций.

Масса известняка = 250 г Масса чистого кальция в известняке = 0.8 * 250 г = 200 г

Шаг 2: Рассчитаем количество моль чистого кальция.

Для этого нам нужно узнать молярную массу кальция (Ca). Молярная масса Ca равна примерно 40.08 г/моль.

Количество моль Ca = Масса Ca / Молярная масса Ca Количество моль Ca = 200 г / 40.08 г/моль ≈ 4.99 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество моль соляной кислоты (HCl), необходимое для полного взаимодействия с чистым кальцием.

Реакция между кальцием и соляной кислотой будет следующей: Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca требует 2 моли HCl.

Количество моль HCl, необходимое для реакции с кальцием = 4.99 моль Ca * 2 = 9.98 моль HCl

Шаг 4: Рассчитаем массу соляной кислоты, необходимую для реакции с кальцием.

Для этого нам нужно узнать молярную массу HCl. Молярная масса HCl равна примерно 36.46 г/моль.

Масса HCl, необходимая для реакции = Количество моль HCl * Молярная масса HCl Масса HCl, необходимая для реакции = 9.98 моль * 36.46 г/моль ≈ 363.31 г

Шаг 5: Рассчитаем избыток соляной кислоты.

Известно, что раствор соляной кислоты добавляется в избытке, поэтому мы знаем, что было добавлено больше, чем 363.31 г HCl. Пусть количество добавленного HCl составляет 400 г.

Шаг 6: Рассчитаем количество моль оставшейся соляной кислоты.

Масса оставшейся HCl = Масса добавленного HCl - Масса HCl, необходимая для реакции Масса оставшейся HCl = 400 г - 363.31 г = 36.69 г

Количество моль оставшейся HCl = Масса оставшейся HCl / Молярная масса HCl Количество моль оставшейся HCl = 36.69 г / 36.46 г/моль ≈ 1.01 моль HCl

Шаг 7: Рассчитаем количество моль образовавшегося оксида углерода (IV).

По уравнению реакции, каждый моль Ca образует один моль оксида углерода (IV). Так как у нас было 4.99 моль Ca, то и образуется 4.99 моль оксида углерода (IV).

Шаг 8: Рассчитаем молекулярную массу оксида углерода (IV). Молекулярная масса CO₂ равна примерно 44.01 г/моль.

Шаг 9: Рассчитаем массу образовавшегося оксида углерода (IV).

Масса оксида углерода (IV) = Количество моль CO₂ * Молекулярная масса CO₂ Масса оксида углерода (IV) = 4.99 моль * 44.01 г/моль ≈ 219.80 г

Итак, объём оксида углерода (IV), который получится при взаимодействии 250 г известняка с избытком соляной кислоты, составляет примерно 219.80 г.