Question

Какую массу оксида железа3 можно получить в результате прокаливания гидроксида железа3 массой 428г.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      428 г                    Х г

  2Fe(OH)3     ->       Fe2O3     +     3H2O

n=2 моль                    n=1 моль

М= 107 г/моль           М = 160 г/моль

m=214 г                      m=160 г

428 г   Fe(OH)3   -   Х г   Fe2O3

214 г    Fe(OH)3   -   160 г  Fe2O3

m(Fe2O3) = 428 * 160 / 214 = 320 г

Answer 2

Масса оксида железа(III) (Fe2O3), которую можно получить в результате прокаливания гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) массой 428 граммов, зависит от химической реакции, которая происходит в этом процессе.

Сначала давайте определим химическую реакцию между гидроксидом железа(III) и оксигеном (кислородом) при нагревании:

4 Fe(OH)3 -> 2 Fe2O3 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для каждых 4 моль гидроксида железа(III) образуется 2 моля оксида железа(III). Теперь давайте посчитаем молекулярные массы обоих веществ:

Молярная масса Fe(OH)3: Масса Fe = 55.85 г/моль Масса О = 16.00 г/моль Масса H = 1.01 г/моль Молярная масса Fe(OH)3 = (55.85 + 3 * 16.00 + 3 * 1.01) г/моль = 55.85 + 48.00 + 3.03 = 106.88 г/моль

Молярная масса Fe2O3: Масса Fe = 55.85 г/моль Масса О = 16.00 г/моль Молярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85 + 3 * 16.00) г/моль = 111.70 + 48.00 = 159.70 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль Fe(OH)3 превращается в 2 моля Fe2O3, и соотношение молекулярных масс 1:2.

Теперь мы можем найти количество молей Fe(OH)3 в 428 г гидроксида железа(III):

Количество молей Fe(OH)3 = Масса / Молярная масса Количество молей Fe(OH)3 = 428 г / 106.88 г/моль ≈ 4 моля

Так как соотношение молей Fe(OH)3 к Fe2O3 равно 1:2, то количество молей Fe2O3, которое образуется, будет