Question

Какой объем водорода (H2) при н.у. выделится при растворении 10 г магния (Mg) в избытке соляной кислоты (HCl)?​

Answer 1

Ответ:

все на фото

Объяснение:

Answer 2

Ну, это довольно интересный вопрос! Чтобы решить задачу, нужно знать химическую реакцию между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$

Это означает, что одна моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль водорода. Теперь мы можем использовать молярную массу магния, чтобы найти количество молей магния в 10 г:

$\text{Моли магния} = \frac{\text{Масса магния}}{\text{Молярная масса магния}}$

Молярная масса магния (Mg) приблизительно равна 24 г/моль. Так что:

$\text{Моли магния} = \frac{10 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}}$

Теперь мы знаем количество молей магния. Поскольку коэффициент перед магнием в реакции равен 1, это также количество молей водорода, выделяющегося в результате реакции.

Наконец, мы можем использовать уравнение идеального газа $PV = nRT$, чтобы вычислить объем водорода при н.у. (нормальных условиях - 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление). Объем водорода будет равен молярному объему (около 22.4 л) умноженному на количество молей водорода:

$\text{Объем водорода} = \text{Моли водорода} \times \text{Молярный объем при н.у.}$

Надеюсь, это поможет вам решить задачу!