Question

Циклопропан подвергается р. Гедрирования. Найдите объём полученного углеводорода, если в реакцию вступило 21 г циклопропана и 95% объема теоретического выхода.

Answer 1

Дано:                            I Решение: C3H6 + H2 = C3H8

m(C3H6) = 21 г             I n(C3H6) = m / M = 21 г / 42г/моль = 0,5 моль                        

Ηη = 95%                      I x моль / 1 моль = 0,5 моль / 1 моль =>

---------------------------------I => x = 0,5 моль = n(C3H8)

Найти: V(C3H8)            I V(C3H8) = nV(м) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

                                      I V(п) = V(т) * Ηη = 11,2 л * 0,95 = 10,64 л

Ответ: V(C3H8) = 10,64 л.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярную массу циклопропана (C3H6) и затем используем данные о массе и объеме реагента для определения объема полученного углеводорода.

1. Рассчитаем молекулярную массу циклопропана: Масса атома углерода (C) ≈ 12 г/моль Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль Молекулярная масса циклопропана = 3(C) + 6(H) = 3(12 г/моль) + 6(1 г/моль) = 36 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей циклопропана в 21 г с использованием его молекулярной массы: Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 21 г / 36 г/моль ≈ 0.583 моль

3. Теперь найдем количество молей углеводорода, которое можно получить из этого количества циклопропана, учитывая 95% выхода: Количество молей углеводорода = Количество молей циклопропана * Коэффициент выхода = 0.583 моль * 0.95 ≈ 0.554 моль

4. Используя идеальный газовый закон (V = nRT/P), мы можем найти объем углеводорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

   V = (Количество молей углеводорода * R * T) / P

   где:

   • R - универсальная газовая постоянная ≈ 0.0821 L·атм/(моль·K)
   • T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 K)
   • P - давление (1 атм)

   V = (0.554 моль * 0.0821 L·атм/(моль·K) * 273.15 K) / 1 атм ≈ 12.31 литра

Таким образом, объем полученного углеводорода составит приблизительно 12.31 литра при стандартных условиях.