Question

Вычислите массу раствора h2so4 с массовой долей кислоты 34% которую необходимо добавить для нейтрализации раствора naoh массой 40 гр с массовой долей oh 15%

Answer 1

Ответ:

что за тема?

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы раствора H2SO4, необходимой для нейтрализации раствора NaOH, нам нужно учесть мольные соотношения между H2SO4 и NaOH. Реакция нейтрализации между H2SO4 и NaOH выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы H2SO4 требуется 2 молекулы NaOH. Поэтому для расчета массы H2SO4, необходимой для нейтрализации 40 граммов NaOH (с массовой долей OH 15%), сначала найдем количество молей NaOH:

Масса NaOH = 40 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Теперь зная, что 1 моль H2SO4 требует 2 моль NaOH для нейтрализации, мы можем рассчитать количество молей H2SO4, необходимых для нейтрализации:

Количество молей H2SO4 = 1 моль NaOH / 2 = 0,5 моль H2SO4

Далее, нам нужно учесть массовую долю H2SO4 в растворе, которая составляет 34%. Масса H2SO4 в растворе будет равна:

Масса H2SO4 = Масса раствора * Массовая доля H2SO4 Масса H2SO4 = X г * 0,34

Теперь у нас есть масса H2SO4, необходимая для нейтрализации, и она равна 0,5 моль * молярная масса H2SO4, где молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль (2 * масса H + 32 * масса S + 4 * масса O):

Масса H2SO4 = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г

Теперь мы можем рассчитать массу раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 34%, которую необходимо добавить для нейтрализации 40 граммов NaOH:

Масса раствора H2SO4 = Масса H2SO4 / (Массовая доля H2SO4 в растворе) Масса раствора H2SO4 = 49 г / 0,34 = приближенно 144,12 г

Таким образом, для нейтрализации 40 граммов NaOH с массовой долей OH 15% потребуется приближенно 144,12 грамма раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 34%.