Question

Какое количество теплоты выделяется при сгорании 8.1г аллюминия 4Al+3O2+2Al2O3+3352кДж СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 8,1 г                                                           Х     кДж

 4Al      +      3O2     =      2Al2O3     +    3352 кДж

n=4 моль

М = 27 г/моль

m=108 г

8,1 г  Al    -    Х кДж

108 г  Al   -  3352 кДж

Q = 8,1 * 3352 / 108 =251,4 кДж

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете воспользоваться химическим уравнением реакции сгорания алюминия:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Сначала определите количество мольей алюминия в 8.1 г алюминия. Для этого используйте молярную массу алюминия, которая составляет около 26.98 г/моль.

Количество мольей алюминия: масса (г) / молярная масса (г/моль) = 8.1 г / 26.98 г/моль ≈ 0.3 моль

Теперь вы видите, что у вас есть 0.3 моль алюминия. В химическом уравнении вы видите, что для сгорания 4 молей алюминия требуется 3 моля кислорода.

Таким образом, для сгорания 0.3 моль алюминия потребуется (0.3 моль * 3 моль O2/4 моль Al) = 0.225 моль кислорода.

Далее, рассмотрим количество теплоты, выделяющееся при образовании 2 моль оксида алюминия (Al2O3). Согласно данным уравнения, образование 2 моль Al2O3 выделяет 3352 кДж теплоты.

Теперь можем рассчитать количество теплоты, выделяющееся при сгорании 0.3 моль алюминия:

Количество теплоты = (0.3 моль Al2O3 / 2 моль Al2O3) * 3352 кДж/моль Al2O3 = 502.8 кДж

Таким образом, при сгорании 8.1 г алюминия выделяется примерно 502.8 кДж теплоты.