Question

ПОМОГИТЕ!!!15 БАЛЛОВ При сжигании 50 л (н.у.) смеси сероводорода и кислорода с плотностью по водороду равной 16.2, полученный оксид серы 4 пропустили через 25 мл раствора гидроксида натрия с мас. долей 25% и плотностью 1280 г/л. Определите, какая соль при этом получится и её массу.​

Answer 1

Ответ:NaHSO3 гидросульфит натрия,20,8г

Объяснение:Находим состав газовой смеси

М(ср)=16,2*2=32,4г/моль

Объем сероводорода пусть будет  х литр,тогда объем кислорода будет (50-х)литров

34х+32(50-х)=32,4*50

34х-32х+1600=16220

2х=20,х=10л,сероводород,50-10=40л кислород.

Уравнение реакции

2H2S+3O2→2SO2+2H2O, кислород в избытке,значить образуется 10л сероводорода.

Находим количество вещества щелочи

m(NaOH)=25*25*1,28/100=8г

ν(NaOH)=8/40=0,2моль

ν(SO2)=10/22,4=0,446моль

мольное соотношение щелочи и оксида:0,2:0,446=1:2,2. Оксид в избытке,получится кислая соль в количестве 0,2моль

NaOH+SO2→NaHSO3+H2O

m(NaHSO3)=0,2моль*104г/моль=20,8г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов:

1. Сначала найдем количество молей сероводорода (H2) и кислорода (O2) в смеси. Для этого воспользуемся плотностью по водороду и объемом смеси:

   Масса H2 = объем (л) × плотность (г/л) Масса H2 = 50 л × 16.2 г/л = 810 г Молярная масса H2 = 2 г/моль Количество молей H2 = Масса H2 / Молярная масса H2 = 810 г / 2 г/моль = 405 моль

   Оксигенация сероводорода требует 1 моль H2 и 1/2 моль O2. Поэтому количество молей O2 также равно 405 моль.

2. Соотношение между H2 и O2 в реакции оксигенации сероводорода 1:1/2, что означает, что 1 моль H2 требуется для 1/2 моль O2. Поэтому в реакции участвует весь H2, а половина O2 будет избыточной. Это означает, что количество молей O2, потребное для реакции, равно половине количества молей H2, то есть 405 моль / 2 = 202.5 моль.

3. Оксид серы (SO2) образуется при оксигенации сероводорода согласно следующей реакции:

   2H2 + O2 -> 2H2O + SO2

   Это означает, что каждый моль O2 приведет к образованию одного моля SO2. Таким образом, образуется 202.5 моль SO2.

4. Теперь найдем массу образовавшегося SO2, используя его молярную массу. Молярная масса SO2 = 32 г/моль + 2 × 16 г/моль = 64 г/моль.

   Масса SO2 = Количество молей SO2 × Молярная масса SO2 = 202.5 моль × 64 г/моль = 12960 г = 12.96 кг.

5. Далее, мы пропускаем полученный SO2 через раствор гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 25%. Это означает, что в каждом миллилитре раствора содержится 0.25 г NaOH.

6. Масса NaOH в 25 мл раствора = 25 мл × 0.25 г/мл = 6.25 г.

7. Реакция SO2 с NaOH приведет к образованию натрия сульфита (Na2SO3) по следующей реакции:

   SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

   Масса Na2SO3 будет равна массе SO2, так как соотношение в реакции 1:1.

   Масса Na2SO3 = 12.96 кг.

Таким образом, при этой реакции будет получена соль натрия сульфита (Na2SO3) массой 12.96 кг.