Question

Який об'єм H2 виділиться при взаємодії 10.8грам Al з H2SO4​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:11

111

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню (H2), який виділиться при взаємодії 10.8 грамів алюмінію (Al) з сірчаною кислотою (H2SO4), спершу вам потрібно знайти кількість молей алюмінію (Al), яка реагує з H2SO4. Далі, ви можете використовувати рівняння реакції, щоб визначити кількість молей водню та, відомий об'єм при нормальних умовах (0°C та 1 атм), один мільмоль водню займає приблизно 22.4 літри.

1. Знайдіть масу молекули H2SO4. Маса H2SO4 складається з маси двох атомів водню (H), одного атома сірки (S) та чотирьох атомів кисню (O).

Маса H2SO4 = 2(маса H) + 1(маса S) + 4(маса O) = 2(1 г/моль) + 1(32 г/моль) + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

2. Знайдіть кількість молей алюмінію (Al) в 10.8 грамах. Маса молекули алюмінію (Al) дорівнює приблизно 27 г/моль.

Кількість молей Al = маса / маса молекули = 10.8 г / 27 г/моль = 0.4 моль Al

3. Відомо, що в реакції алюмінію з H2SO4 виділяється водень (H2) та сірчаний газ (SO2), згідно з рівнянням реакції:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

З цього рівняння видно, що 2 молі алюмінію (Al) реагують з 3 молями H2SO4, щоб виділити 3 молі водню (H2). Отже, для 0.4 моля алюмінію, виділиться:

(0.4 моль Al) x (3 моля H2 / 2 молі Al) = 0.6 моль H2

4. Тепер переведіть кількість молей водню (H2) у об'єм за стандартних умов:

0.6 моль H2 x 22.4 л/моль = 13.44 літрів

Отже, при взаємодії 10.8 грамів алюмінію з H2SO4 виділиться приблизно 13.44 літрів водню (H2) за стандартних умов.