Question

Какую массу и количество моль воды нужно взять для получения 20 г кислорода при разложении воды

Answer 1

   Х г, Х моль                          20 г

   2H2O     =     2H2       +       O2

n=2 моль                               n=1 моль

М = 18 г/моль                       М = 32 г/моль

m=36 г                                  m=32 г

Х г  Н2О   -   20 г   О2

36 г Н2О  -  32 г   О2

m(H2O) = 36 * 20 / 32 =22,5 г

n(H2O) = m/ M = 22,5 / 18 =1,25 моль

Answer 2

Разложение воды (H2O) на кислород (O2) и водород (H2) происходит по химическому уравнению:

2H2O -> 2H2 + O2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль кислорода (O2), нужно 2 моли воды (H2O).

Молярная масса воды (H2O) равна приближенно 18 г/моль (точное значение - 18.01528 г/моль).

Чтобы получить 20 г кислорода (O2), сначала нужно вычислить количество молей кислорода:

Количество молей O2 = Масса O2 / Молярная масса O2 Количество молей O2 = 20 г / 32 г/моль ≈ 0.625 моль O2

Так как из уравнения видно, что 1 моль O2 образуется из 2 молей воды, вам нужно умножить количество молей O2 на коэффициент пропорциональности:

Количество молей H2O = 2 * Количество молей O2 Количество молей H2O = 2 * 0.625 моль ≈ 1.25 моль H2O

Теперь, чтобы найти массу воды (H2O), которая нужна для этой реакции, умножьте количество молей H2O на её молярную массу:

Масса H2O = Количество молей H2O * Молярная масса H2O Масса H2O = 1.25 моль * 18 г/моль ≈ 22.5 г H2O

Итак, для получения 20 г кислорода (O2) при разложении воды, вам понадобится около 22.5 г воды (H2O).