Question

В лаборатории стояли колбы со следующими веществами: FeO, HCl, KON, Mg, Fr2(SO4)3, Cu(OH)2. Какие пять реакций мог провести школьник с этими веществами? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

Answer 1

Дано: FeO, HCl, KOH, Mg, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2.

1) FeO + 2HCI -> FeCl2 + H2O

Полное ионное:

FeO + 2H(+)+2Cl(-) -> Fe(2+)+2Cl(-) + H2O

Сокращенное ионное:

FeO + 2H(+) -> Fe(2+) + H2O

Реакция ионного обмена.

2) HCI + KOH -> KCI + H2O

Полное ионное:

H(+)+CI(-) + K(+)+OH(-) -> K(+)+CI(-) + H2O

Сокращенное ионное:

H(+) + OH(-) -> H2O

Реакция ионного обмена.

3) Cu(OH)2 + 2HCI -> CuCl2 + 2H2O

Полное ионное:

Cu(OH)2 + 2H(+)+2CI(-) -> Cu(2+)+2Cl(-) + 2H2O

Сокращенное ионное:

Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O

Реакция ионного обмена.

4) Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 3K2SO4 + 2Fe(OH)3⬇️

Полное ионное:

2Fe(3+)+3SO4(2-) + 6K(+)+6OH(-) -> 6K(+)+3SO4(2-) + 2Fe(OH)3⬇️

Сокращенное ионное:

Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️

Реакция ионного обмена.

5) Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2

Полное ионное:

Mg(0) + 2H(+)+2CI(-) -> Mg(2+)+2Cl(-) + H2

Сокращенное ионное:

Mg(0) + 2H(+) -> Mg(2+) + H2

Реакция замещения.

Answer 2

Школьник мог провести следующие пять реакций с представленными веществами:

1. Реакция железа(II) оксида (FeO) с соляной кислотой (HCl): Уравнение: FeO(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2O(l) Тип реакции: Нейтрализация.

2. Реакция калия нитрат (KNO3) с медью (Cu): Уравнение: 2KNO3(s) + Cu(s) → 2KNO2(s) + CuO(s) + O2(g) Тип реакции: Разложение.

3. Реакция магния (Mg) с соляной кислотой (HCl): Уравнение: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Тип реакции: Нейтрализация.

4. Реакция калия ферри(III) сульфата (Fr2(SO4)3) с натрием гидроксидом (NaOH): Уравнение: Fr2(SO4)3(aq) + 6NaOH(aq) → 3Fr2(OH)6(s) + 3Na2SO4(aq) Тип реакции: Двойная замена.

5. Реакция меди(II) гидроксида (Cu(OH)2) с соляной кислотой (HCl): Уравнение: Cu(OH)2(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + 2H2O(l) Тип реакции: Нейтрализация.

Объяснения и ионные формулы:

1. В этой нейтрализационной реакции FeO (железо(II) оксид) реагирует с HCl (соляная кислота), образуя FeCl2 и H2O.

2. KNO3 (калия нитрат) разлагается при нагревании, образуя KNO2, CuO (оксид меди) и выделяя кислород.

3. Mg реагирует с HCl, образуя MgCl2 и выделяя водород.

4. Fr2(SO4)3 реагирует с NaOH, образуя Fr2(OH)6 (гидроксид ферриума) и Na2SO4.

5. Cu(OH)2 реагирует с HCl, образуя CuCl2 и H2O.

Важно помнить, что для проведения экспериментов с химическими веществами необходимо соблюдать осторожность и работать в соответствии с правилами безопасности, а также иметь разрешение и надзор со стороны учителя или лаборанта.