Question

Какой объем воды образуется при сжигании 1 л (н.у.) этина. Ответ укажите ( в л.) с точностью до целых.

Answer 1

2C2H2 + 5O2 → 4CO2↑ + 2H2O

n(C2H2) = 1/22.4 ≈ 0.0446 моль

В соответствии с уравнением реакции n(H2O) = n(C2H2) = 0.0446 моль. m(H2O) = n*M = 0.0446*18 = 0.8028 г

Т.к. ρ(H2O) = 1 г/мл, то V(H2O) = m(H2O)/ρ(H2O) = 0.8028/1 = 0.8028 мл ≈  ≈ 1 мл

Условие задачи задано некорректно, образуется примерно 1 мл воды, до литра округлять нельзя.

Answer 2

Для определения объема воды, образующейся при сжигании 1 литра (нормальных условий) этана, необходимо учесть реакцию горения этана и молярные пропорции воды, которая образуется в результате этой реакции. Реакция горения этана (C2H6) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из этого уравнения видно, что при полном сгорании 1 моля этана образуется 3 моля воды. При этом 1 моль газа (нормальных условий) занимает приблизительно 22,4 литра. Таким образом, при сгорании 1 литра этана образуется:

(3 моля воды / 1 моль этана) * 22,4 литра/моль = 67,2 литра воды.

Следовательно, при сжигании 1 литра этана образуется примерно 67,2 литра воды.