Question

В каком из этих соединений доля меди больше : CuOH CuSiO3 CuFeS2 Cu2SO4 Cu(NO3)2

Answer 1

Mr(CuOH)=64+17=81

ω(Cu)=64÷81=0,79 ω%(Cu)=0,79×100%=79%

Mr(CuSiO₃)=64+28+48=140

ω(Cu)=64÷140=0,45 ω%(Cu)=0,45×100%=45%

Mr(CuFeS₂)=64+56+64=184

ω(Cu)=64÷184=0,34 ω%(Cu)=0,34×100%=34%

Mr(Cu₂SO₄)=64x2+32+64=224

ω(Cu)=128÷224=0,57  ω%(Cu)=0,57×100%=57%

Mr[Cu(NO₃)₂]=64+28+96=188

ω(Cu)=64÷188=0,34  ω%(Cu)=0,34×100%=34%

В гидроксиде меди(l) массовая доля больше всего 0,79 или 79%

Answer 2

Для того чтобы определить, в каком из перечисленных соединений доля меди больше, давайте рассмотрим их химические формулы и вычислим массовую долю меди в каждом из них.

1. CuOH (гидроксид меди): Массовая доля меди = масса меди / молекулярная масса CuOH Массовая масса меди = 63.5 г/моль Молекулярная масса CuOH = 63.5 (масса Cu) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 80.5 г/моль Доля меди = (63.5 / 80.5) * 100% ≈ 78.76%

2. CuSiO3 (силикат меди): Массовая доля меди в данном соединении зависит от стехиометрии. В идеальном случае, массовая доля меди будет равна массовой доле меди в молекуле Cu, что составляет 100%.

3. CuFeS2 (пирит меди): Массовая доля меди в данном соединении зависит от его состава. Давайте предположим, что в данной молекуле меди и железа в соотношении 1:2. Массовая масса меди = 63.5 г/моль Массовая масса железа = 55.8 г/моль Массовая доля меди = (63.5 / (63.5 + 2 * 55.8)) * 100% ≈ 53.18%

4. Cu2SO4 (сульфат меди): Массовая доля меди = (2 * 63.5) / (2 * 63.5 + 32 + 4 * 16) * 100% ≈ 58.35%

5. Cu(NO3)2 (нитрат меди): Массовая доля меди = (2 * 63.5) / (2 * 63.5 + 2 * 14 + 6 * 16) * 100% ≈ 56.58%

Исходя из рассчетов, видно, что максимальная доля меди (более 78%) находится в гидроксиде меди (CuOH).