Question

40 БАЛЛОВ! В раствор, содержащий 150 г сульфата меди (II), поместили 50 г же-лезных опилок. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Реакция между сульфатом меди (CuSO4) и железными опилками (Fe) - это реакция обмена между металлами:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

В результате этой реакции образуются сульфат железа (FeSO4) и медь (Cu). Чтобы определить массу образовавшихся веществ, сначала нужно выяснить, какой вещества будет ограничивающим реагентом.

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 63,5 г/моль + 32,1 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 159,6 г/моль Молярная масса железа (Fe) = 55,8 г/моль

Масса сульфата меди (CuSO4) = 150 г Масса железных опилок (Fe) = 50 г

Чтобы найти ограничивающий реагент, сравним количество вещества каждого реагента:

Количество вещества CuSO4 = Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4 = 150 г / 159,6 г/моль = 0,940 моль Количество вещества Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe = 50 г / 55,8 г/моль = 0,895 моль

Мы видим, что количество вещества железа (Fe) меньше, поэтому он будет ограничивающим реагентом.

Молярное соотношение между CuSO4 и Fe из уравнения реакции равно 1:1, поэтому оба реагента полностью реагируют.

Масса сульфата железа (FeSO4) = Масса Fe * (Молярная масса FeSO4 / Молярная масса Fe) = 50 г * (151,9 г/моль / 55,8 г/моль) ≈ 136,4 г Масса меди (Cu) = Масса Fe * (Молярная масса Cu / Молярная масса Fe) = 50 г * (63,5 г/моль / 55,8 г/моль) ≈ 57,0 г

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 136,4 г сульфата железа (FeSO4) и 57,0 г меди (Cu).