Question

50 баллов! Свинцовый сахар (CH3COO)2Pb  3H2O массой 75,8 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 15,6 г цинка и после завершения реакции еще 312 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Answer 1

Ловите решение. Спрашивайте, если возникнут вопросы. Удачи вам!

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем разбить ее на несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем массу свинцового сахара (CH3COO)2Pb в исходном растворе. Массовая доля соли составляет 10%, и масса раствора равна 75,8 г. Таким образом, масса свинцового сахара в исходном растворе составляет 10% от 75,8 г:

Масса свинцового сахара = 0,10 * 75,8 г = 7,58 г

Шаг 2: Рассчитаем массу цинка (Zn), добавленного к реакции. Это составляет 15,6 г.

Шаг 3: Рассчитаем мольную массу свинцового сахара [(CH3COO)2Pb · 3H2O]. Его мольная масса равна сумме масс атомов в молекуле:

Масса Pb = 207,2 г/моль Масса C4H6O4 (2(CH3COO)) = 2* (12,01+31.01+416.00) = 2*(12.01+3.03+64) = 2*(79.04) = 158.08 г/моль Масса H2O (3H2O) = 3* (21.01+16.00) = 3(2.02+16.00) = 3*(18.02) = 54.06 г/моль

Итак, мольная масса [(CH3COO)2Pb · 3H2O] = 207,2 + 158.08 + 54.06 = 419.34 г/моль

Шаг 4: Рассчитаем количество молей свинцового сахара в исходном растворе, используя его массу и мольную массу:

Количество молей свинцового сахара = Масса свинцового сахара / Мольная масса = 7,58 г / 419,34 г/моль ≈ 0,018 моль

Шаг 5: Рассчитаем количество молей цинка, добавленного к реакции. Это просто масса цинка, разделенная на его мольную массу:

Количество молей цинка = Масса цинка / Мольная масса Zn = 15,6 г / 65,38 г/моль ≈ 0,239 моль

Шаг 6: Теперь найдем, какие моли свинцового сахара и цинка будут реагировать в соответствии с уравнением реакции между свинцовым сахаром и цинком:

2(CH3COO)2Pb + 3Zn → 3(CH3COO)2Zn + 2Pb + сульфид натрия

Из уравнения видно, что 2 моли свинцового сахара реагируют с 3 молями цинка. Поэтому количество молей сульфида натрия (Na2S) будет равно количеству молей цинка, так как они образуют сульфид натрия:

Количество молей сульфида натрия = 0,239 моль

Шаг 7: Рассчитаем массу сульфида натрия (Na2S), добавленную к реакции. Массовая доля сульфида натрия в растворе составляет 10%, и масса раствора равна 312 г. Таким образом, масса сульфида натрия составляет 10% от 312 г:

Масса сульфида натрия = 0,10 * 312 г = 31,2 г

Шаг 8: Рассчитаем массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, используя его массу и массу раствора:

Массовая доля сульфида натрия = (Масса сульфида натрия / Масса конечного раствора) * 100% = (31,2 г / (31,2 г + 7,58 г)) * 100% ≈ 80,52%

Итак, массовая доля сульфида натрия в конечном растворе составляет около 80,52%.