Question

Сколько л раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л можно приготовить из 49 г серной кислоты?

Answer 1

H2SO4
M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
n = m/M = 49 / 98 = 0,5 моля
C = n/V →  V=n/C = 0,5/0,1 = 5 литров

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество литров раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л, которое можно приготовить из 49 г серной кислоты, следует выполнить следующие шаги:

1. Найдите молярную массу серной кислоты (H2SO4). Серная кислота состоит из двух атомов водорода (H), одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (O). Молярные массы атомов: H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль. Таким образом, молярная масса H2SO4 равна:

   M(H2SO4) = 2 * M(H) + 1 * M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль.

2. Теперь выразите количество молей серной кислоты, содержащееся в 49 г:

   моли = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

3. И, наконец, используйте молярную концентрацию (C) и количество молей (n) для рассчета объема раствора (V) по формуле:

   C = n / V.

   V = n / C.

   V = 0,5 моль / 0,1 моль/л = 5 л.

Таким образом, можно приготовить 5 литров раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л из 49 г серной кислоты.