Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 60г сульфида кальция и соляной кислоты

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для определения объема газа, выделяющегося при взаимодействии 60 г сульфида кальция (CaS) и соляной кислоты (HCl), мы можем использовать уравнение реакции между этими веществами. Реакция между CaS и HCl приводит к образованию сероводорода (H2S) и хлорида кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaS + 2HCl -> CaCl2 + H2S

Из этого уравнения видно, что 1 моль CaS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль H2S. Теперь давайте посчитаем молекулярные массы ваших веществ:

• Молярная масса CaS (сульфид кальция) = 40.08 г/моль (мольная масса кальция) + 32.06 г/моль (мольная масса серы) = 72.14 г/моль.
• Молярная масса HCl (соляная кислота) = 1.01 г/моль (мольная масса водорода) + 35.45 г/моль (мольная масса хлора) = 36.46 г/моль.

Теперь найдем количество молей каждого реагента:

• Молей CaS = масса CaS / молярная масса CaS = 60 г / 72.14 г/моль ≈ 0.832 моль.
• Молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 0.832 моль * 2 ≈ 1.664 моль.

Так как каждый моль CaS образует 1 моль H2S, то и количество молей H2S равно 0.832 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем H2S при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22.4 л/моль).

V = 0.832 моль * 22.4 л/моль ≈ 18.6 л.

Итак, при взаимодействии 60 г сульфида кальция и соляной кислоты выделится примерно 18.6 литров сероводорода (H2S) при стандартных условиях.