Question

у результаті згоряння утворилося 11.2 літри карбон 4 оксиду за нормальних умов і 4.5 г води. установіть формулу вуглеводню

Answer 1

N(CO2)=V(CO2)/Vm=11,2/22,4 = 0,5 моль
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=4,5/18 = 0,25 моль
отже у рівнянні яке ми виясняємо молярне відношення між вуглекислим газом та водою 0,5/0,25=2/1
таке відношення можливо знайти лише у рівняннях згоряння алкінів причому підійти може будь яке рівняння реакції їх згоряння
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
ми бачимо як виконується основна умова молярне відношення n(CO2)/n(H2O)=4/2=2/1
так само ця умова виконується у рівнянні
4С3H3+15O2= 12CO2+6H2O

Answer 2

Давайте вирішимо це завдання. Спочатку, давайте знайдемо кількість молекул CO2 і H2O, а потім визначимо, які маси водню і вуглецю містяться у зразках.

1. Знайдемо кількість молекул CO2:

   • 11.2 л CO2 за нормальних умов маємо (використовуючи стандартний об'єм газу при н. у.) $n = \frac{V}{V_m} = \frac{11.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.5 \, \text{моль}$

2. Визначимо масу вуглецю в утвореному CO2:

   • Маса вуглецю (C) в одній молекулі CO2 - 12 г/моль.
   • Маса вуглецю у утвореному CO2: $0.5 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 6 \, \text{г}$.

3. Знайдемо кількість молекул H2O:

   • 4.5 г H2O (води) маємо $n = \frac{m}{M} = \frac{4.5 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 0.25 \, \text{моль}$

4. Визначимо масу водню в утвореній воді:

   • Маса водню (H) в одній молекулі H2O - 2 г/моль.
   • Маса водню у утвореній воді: $0.25 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0.5 \, \text{г}$.

Тепер можемо побачити, що в масі утвореного CO2 міститься 6 г вуглецю, а в масі утвореної води міститься 0.5 г водню. Отже, формула вуглеводню може бути визначена як $\text{C}_6\text{H}_0.5$. Однак це видаляється і спрощується, оскільки маса водню зазвичай представлена цілим числом. Таким чином, формула вуглеводню - $\text{C}_6\text{H}_1$, що еквівалентно $\text{C}_6\text{H}_{2}$.