Question

Сколько граммов 20% раствора азотной кислоты требуется для полного растворения 10,6 граммов карбоната натрия?

Answer 1

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
n(Na2CO3)=10.6г/106г/моль=0.1моль
2n(Na2CO3)=n(HNO3)=0.2моль
m(HNO3)=0.2моль*63г/моль=12.6г(20%)
m раст.=12.6г*100/20=63г
Ответ: 63г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярные массы азотной кислоты (HNO3) и карбоната натрия (Na2CO3).

Молекулярная масса HNO3:

• Атом водорода (H) имеет молекулярную массу приблизительно 1 г/моль.
• Атом азота (N) имеет молекулярную массу приблизительно 14 г/моль.
• Три атома кислорода (O) имеют молекулярную массу приблизительно 16 г/моль каждый.

Молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 63 г/моль.

Молекулярная масса Na2CO3:

• Два атома натрия (Na) имеют молекулярную массу приблизительно 23 г/моль каждый.
• Атом углерода (C) имеет молекулярную массу приблизительно 12 г/моль.
• Три атома кислорода (O) имеют молекулярную массу приблизительно 16 г/моль каждый.

Молекулярная масса Na2CO3 = (2 * 23) + 12 + (3 * 16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

• Мольная масса HNO3: 63 г/моль.
• Мольная масса Na2CO3: 106 г/моль.
• Масса Na2CO3: 10,6 г.

Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Мольная масса Na2CO3 = 10,6 г / 106 г/моль ≈ 0,1 моль.

Теперь у нас есть количество молей Na2CO3, которое нужно растворить в азотной кислоте. Поскольку азотная кислота имеет концентрацию 20%, это означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г HNO3.

Для нахождения количества азотной кислоты, необходимого для растворения 0,1 моль Na2CO3, используем следующий расчет:

Количество HNO3 (в граммах) = Количество молей Na2CO3 * Мольная масса HNO3 Количество HNO3 = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г.

Итак, для полного растворения 10,6 граммов карбоната натрия потребуется 6,3 грамма 20% раствора азотной кислоты.