Question

Обчислiть i запишiть об `єм кисню (н. у.), витраченного на згоряння етанолу масою 145.83г

Answer 1

Дано:
m (C2H5OH) = 145.83г

Найти:
V (O2) - ?

Решение:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

n (C2H5OH) = m/M = 145.83 / 46 = 3.1702 моль

n (O2) = 3n (C2H5OH) = 3 * 3.1702 = 9.5106 моль (по уравнению)

V (O2) = n * Vm = 9.5106 * 22.4 = 213.03744л

Ответ: V (O2) = 213.03744л

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, який витрачається на згоряння етанолу (C2H5OH), спочатку треба знати хімічну реакцію згоряння. Згоряння етанолу відбувається за такою хімічною реакцією:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За цією реакцією для кожного молекули етанолу витрачається 3 молекули кисню. Із відомої маси етанолу (145.83 г), можна визначити, скільки молекул етанолу міститься в цій масі. Для цього треба знати молекулярну масу етанолу (C2H5OH).

Молекулярна маса етанолу: C - 12.01 г/моль H - 1.01 г/моль O - 16.00 г/моль

Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) = 2(12.01) + 6(1.01) + 1(16.00) = 24.02 + 6.06 + 16.00 = 46.08 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молекул етанолу в 145.83 г:

Кількість молекул етанолу = Маса / Молекулярна маса Кількість молекул етанолу = 145.83 г / 46.08 г/моль ≈ 3.17 моль

За реакцією згоряння 1 моль етанолу потребує 3 молі кисню, отже, для 3.17 молей етанолу потрібно:

Кількість молей кисню = 3.17 моль * 3 = 9.51 моль кисню

Тепер ми можемо знайти об'єм кисню за умов нормальних умов (н. у.), використовуючи ідеальний газовий закон:

Об'єм кисню (н. у.) = Кількість молей * Молекулярний об'єм при н. у. Об'єм кисню (н. у.) = 9.51 моль * 22.4 л/моль ≈ 212.824 л

Отже, об'єм кисню (н. у.), витраченого на згоряння 145.83 г етанолу, становить приблизно 212.824 л.