Question

При взаимодействии 127 г 20%-ого раствора хлорида железа (2) с гидроксидом калия образовался осадок определите массу образовавшегося осадка

Answer 1

FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2⬇️
m(FeCl2)=127*0,2=25,4г
n(FeCl2)=25,4/127=0,2моль
n(Fe(OH)2)=0,2моль
m(Fe(OH)2)=0,2*90=18г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить количество вещества хлорида железа (2) в 127 г 20%-ого раствора, а затем использовать стехиометрические соотношения для определения массы образовавшегося осадка.

1. Найдем количество вещества хлорида железа (2) в 127 г 20%-ого раствора:

Масса хлорида железа (2) в растворе = $127 г \times 0.20 = 25.4 г$.

Молярная масса FeCl2 = $55.85 г/моль (Fe) + 2 \times 35.45 г/моль (Cl) = 126.75 г/моль$.

Количество молей FeCl2 в растворе = $\frac{25.4 г}{126.75 г/моль} \approx 0.2 моль$.

2. Составим уравнение реакции между FeCl2 и KOH:

$FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2KCl$

3. Согласно уравнению реакции, одна моль FeCl2 реагирует с двумя молями KOH, образуя одну моль Fe(OH)2. Таким образом, 0.2 моль FeCl2 образует 0.2 моль Fe(OH)2.

4. Найдем массу Fe(OH)2:

Молярная масса Fe(OH)2 = $55.85 г/моль (Fe) + 2 \times (16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H)) = 89.85 г/моль$.

Масса образовавшегося Fe(OH)2 = $0.2 моль \times 89.85 г/моль = 17.97 г$.

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 составляет примерно 17.97 г.