Question

Помогите пожалуйста !!!Сколько граммов анилина можно получить при восстановлении 215,25 гр нитробензола , если практический выход в массовых долях составляет 0,8

Answer 1

Ответ: m (C6H5NH2)=130.2

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции восстановления нитробензола (C6H5NO2) до анилина (C6H5NH2):

C6H5NO2 + 6H2 -> C6H5NH2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль нитробензола соответствует одному молю анилина. Поэтому мы можем воспользоваться молярной массой нитробензола и практическим выходом, чтобы найти количество молей нитробензола, которое было использовано в реакции.

Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) равна сумме молярных масс атомов его составляющих элементов: M(C) = 12.01 г/моль M(H) = 1.01 г/моль M(N) = 14.01 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

M(C6H5NO2) = 6 * M(C) + 5 * M(H) + M(N) + 2 * M(O) = 6 * 12.01 + 5 * 1.01 + 14.01 + 2 * 16.00 = 78.06 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей нитробензола, используя массу и его молярную массу: Количество молей нитробензола = Масса нитробензола / Молярная масса нитробензола Количество молей нитробензола = 215.25 г / 78.06 г/моль ≈ 2.75 молей

Так как каждый моль нитробензола соответствует одному молю анилина, то количество молей анилина также равно 2.75 молям.

Наконец, чтобы найти массу анилина, которую можно получить, умножьте количество молей на его молярную массу: Масса анилина = Количество молей анилина * Молярная масса анилина Масса анилина = 2.75 моль * (6 * 12.01 г/моль + 5 * 1.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль) ≈ 2.75 * 93.13 г/моль ≈ 256.11 г

Итак, можно получить примерно 256.11 граммов анилина при восстановлении 215.25 граммов нитробензола с практическим выходом 0.8.