Question

В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра прилили 36.5 г. 20% раствора соляной кислоты. Найдите массу осадка

Answer 1

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
хлорид серебра осадок
m(HCL)=36,5*0,2=7,3грамм
n(HCl)=7,3/(1+35)=0,2 моль
n(HCl)=n(AgCl)=0,2 моль
m(AgCl)=0,2*(35+108)=28,6грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl), образуя хлорид серебра (AgCl) и азотную кислоту (HNO3).

Сначала найдем количество молей AgNO3 в растворе:

Масса AgNO3 = 51 г Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль

Количество молей AgNO3 = Масса / Молярная масса = 51 г / 107.87 г/моль ≈ 0.472 моль

Теперь рассмотрим реакцию между AgNO3 и HCl. Она показывает, что для образования AgCl необходимо одно моль AgNO3 и одно моль HCl. Таким образом, количество молей HCl, необходимое для реакции с AgNO3, равно 0.472 моль.

Теперь найдем массу HCl в 20% растворе:

Масса 20% раствора HCl = 36.5 г Концентрация 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl.

Масса HCl в растворе = (20% / 100%) * 36.5 г = 0.2 * 36.5 г = 7.3 г

Теперь у нас есть 7.3 г HCl, что более чем достаточно для реакции с 0.472 моль AgNO3.

Теперь мы можем рассмотреть реакцию между AgNO3 и HCl:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Так как мольное отношение AgNO3 к HCl 1:1, мы знаем, что все 0.472 моль AgNO3 реагируют с 0.472 моль HCl.

Масса AgCl, образовавшегося в результате реакции, будет равна массе AgNO3, так как они взаимно преобразуются в соответствии с уравнением реакции.

Масса AgCl = 0.472 моль * молярная масса AgCl = 0.472 моль * 143.32 г/моль ≈ 67.58 г

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 67.58 г.