Question

Вычислите массу оксида магния, которая образуется при сгорании 6 г магния

Answer 1

Дано:6 гр            х гр
         2Mg+o2=2Mgo
         2 моль    2 моль
         48гр         80 гр

решение: М(Mg)=24г/моль
m=М х V(ню) m=24г/моль х  2моль=48 грамм
М(MgO)=24+16=40г/моль
m=40г/моль х 2моль= 80 граммов

m(MgO)=6х80:48=10 гр
    

Answer 2

Масса оксида магния (MgO), которая образуется при сгорании 6 г магния (Mg), можно вычислить с помощью химических уравнений и молярных масс элементов.

Сначала давайте составим химическое уравнение для реакции сгорания магния:

2Mg + O2 → 2MgO

Это уравнение показывает, что 2 моль магния (Mg) реагируют с 1 молью молекулярного кислорода (O2) и образуют 2 моли оксида магния (MgO).

Теперь вычислим молярную массу каждого вещества:

• Масса атома магния (Mg) равна примерно 24,31 г/моль.
• Масса молекулярного кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.
• Молярная масса оксида магния (MgO) равна сумме масс атома магния и молекулярного кислорода, что составляет примерно 24,31 г/моль + 16 г/моль = 40,31 г/моль.

Теперь вычислим, сколько молей магния (Mg) содержится в 6 г:

Моль магния = Масса / Молярная масса Моль магния = 6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,247 моль магния

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния образует 1 моль оксида магния (MgO). Поэтому количество молей MgO, образующихся при сгорании 6 г магния, также равно 0,247 моль.

Теперь мы можем вычислить массу оксида магния (MgO):

Масса MgO = Количество молей × Молярная масса Масса MgO = 0,247 моль × 40,31 г/моль ≈ 9,95 г

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при сгорании 6 г магния, составляет приблизительно 9,95 г.