Question

Определите объем газа, полученного при действии на 80 г карбоната кальция азотной кислоты.

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

n(CaCO3) = m/M = 80 г : 100 г/моль = 0,8 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль
V(CO2) = n * Vm = 0.8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 л

Ответ: V(CO2) = 17.92 л

Answer 2

Для определения объема газа, полученного при действии на 80 г карбоната кальция азотной кислоты, сначала нам нужно узнать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3). После этого мы сможем использовать закон сохранения массы и закон Дальтона для вычисления объема газа.

Химическое уравнение для реакции между CaCO3 и HNO3 выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль CO2. Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3 в 80 г:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 х 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса / Молярная масса = 80 г / 100.09 г/моль ≈ 0.799 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося в реакции, также равно 0.799 моль.

Теперь мы можем использовать закон Дальтона для вычисления объема газа. При стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) 1 моль любого газа занимает объем примерно 22.4 литра. Поэтому:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем моля газа при стандартных условиях Объем CO2 = 0.799 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.9 литра

Итак, объем газа (диоксида углерода, CO2), полученного при действии на 80 г карбоната кальция азотной кислотой, составляет примерно 17.9 литра при стандартных условиях.