Question

ПОМОГИТЕ,СРОЧНО Какой объем аммиака (н.у.) можно получить , нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция , если объемная доля выхода составляет 80%?

Answer 1

     33g                                              XL
(NH4)2SO4+Ca(OH)2-->CaSO4+2NH3+2H2O
132                                                  2*22.4
M((NH4)2SO4)=132 g/mol   Vm=22.4L/mol
33/132 = X/44.8
X=11.2  - теоретический выход
V(прак)=V(тееор)*η/100%= 11.2*80%/100%=8.96 л
ответ 8.96 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение для реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом кальция Ca(OH)2. Реакция выглядит следующим образом:

(NH4)2SO4 + 2Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль сульфата аммония (NH4)2SO4 превращается в два моля аммиака (NH3). Теперь мы можем перейти к расчетам.

1. Рассчитаем количество молей сульфата аммония: Масса сульфата аммония = 33 г Молярная масса (NH4)2SO4 = 2 * 14 (N) + 8 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 132 г/моль Моли сульфата аммония = 33 г / 132 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Теперь мы знаем, что каждый моль сульфата аммония дает 2 моля аммиака. Следовательно, в смеси образуется 2 * 0.25 моль аммиака.

3. Далее, учитывая, что объемная доля выхода составляет 80%, мы можем рассчитать количество аммиака в условных объемных единицах: Объем аммиака (в у.е.) = 2 * 0.25 моль * 22.4 л/моль * 0.8 = 35.84 л

Итак, объем аммиака, полученного в результате реакции, составляет примерно 35.84 л (условных объемных единиц) при данных условиях.