Question

Помогите,пожалуйста.Вычислите массы продуктов реакции,образующихся при разложении 14,8 г нитрата магния

Answer 1

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑

m(Mg(NO3)2)=14,8 г
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
M(Mg)=40 г/моль
M(NO2)=46 г/моль
M(O2)=32 г/моль

n(Mg(NO3)2)=m/M=14,8/148=0.1 моль
n(MgO)=n(Mg(NO3)2)=0.1 моль
n(NO2)=2*n(Mg(NO3)2)=0.2 моль
n(O2)=0.5*n(Mg(NO3)2)=0.05 моль
m(MgO)=n*M=0.1*40=4 г
m(NO2)=n*M=0.2*46=9.2 г
m(O2)=n*M=0.05*32=1.6 г

Answer 2

Для вычисления масс продуктов реакции разложения нитрата магния (Mg(NO3)2), сначала давайте представим уравнение реакции и выясним, какие продукты образуются при этом разложении.

Уравнение разложения нитрата магния (Mg(NO3)2) выглядит следующим образом:

2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2

Согласно этому уравнению, нитрат магния разлагается на оксид магния (MgO), диоксид азота (NO2) и молекулярный кислород (O2).

Теперь, чтобы вычислить массы продуктов, сначала найдем молекулярные массы каждого из продуктов:

- Молекулярная масса Mg(NO3)2 = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * (14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O)) = 24.31 г/моль + 28.02 г/моль + 48.00 г/моль = 100.33 г/моль

Теперь мы можем использовать эту молекулярную массу, чтобы вычислить мольную массу каждого продукта:

- Молекулярная масса MgO = 24.31 г/моль (Mg) + 16.00 г/моль (O) = 40.31 г/моль

- Молекулярная масса NO2 = 14.01 г/моль (N) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 46.01 г/моль

- Молекулярная масса O2 = 2 * 16.00 г/моль (O) = 32.00 г/моль

Теперь мы знаем молекулярные массы всех продуктов. Далее, давайте рассмотрим мольное соотношение между реагентом (нитратом магния) и продуктами.

Из уравнения реакции видно, что на 2 моли нитрата магния приходится 2 моли оксида магния (MgO), 4 моли диоксида азота (NO2) и 1 моль молекулярного кислорода (O2). Это соотношение находится в уравнении реакции.

Теперь, чтобы вычислить массы продуктов, мы должны знать начальную массу нитрата магния. У вас есть 14.8 грамм нитрата магния.

Сначала найдем количество молей нитрата магния в 14.8 граммах, используя его молекулярную массу:

Количество молей = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Количество молей Mg(NO3)2 = 14.8 г / 100.33 г/моль ≈ 0.147 моль

Теперь мы знаем количество молей нитрата магния, и мы можем использовать соотношение между реагентом и продуктами, чтобы вычислить массы продуктов.

Масса MgO = 0.147 моль * 2 * 40.31 г/моль ≈ 11.83 г Масса NO2 = 0.147 моль * 4 * 46.01 г/моль ≈ 27.06 г Масса O2 = 0.147 моль * 32.00 г/моль ≈ 4.71 г

Итак, массы продуктов реакции при разложении 14.8 грамма нитрата магния составляют приблизительно: - Масса MgO ≈ 11.83 г - Масса NO2 ≈ 27.06 г - Масса O2 ≈ 4.71 г