Question

Помогите плиз с задачкой))) ее над расписать))) заранее спасибо) На 200г 10% раствора серной кислоты подействовали 40г оксида алюминия. Найти массу образовавшейся воды.

Answer 1

Фото
_________________

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать химический баланс реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3), чтобы найти массу образовавшейся воды (H2O). Реакция между серной кислотой и оксидом алюминия выглядит следующим образом:

3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что для каждых 3 моль серной кислоты (H2SO4) реагируют с 1 моль оксида алюминия (Al2O3), образуя 3 моля воды (H2O). Теперь мы можем использовать это соотношение для решения задачи.

1. Найдите количество молей оксида алюминия (Al2O3) в 40 г:

Молярная масса Al2O3 = 2 * молярная масса Al + молярная масса O = (2 * 26.98 g/mol) + 16.00 g/mol = 69.96 g/mol

Количество молей Al2O3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Al2O3 = 40 г / 69.96 г/моль ≈ 0.571 моль

2. Теперь, учитывая соотношение из уравнения реакции, вычислите количество молей воды (H2O):

1 моль Al2O3 образует 3 моля H2O

Количество молей H2O = 0.571 моль Al2O3 * 3 моль H2O/моль Al2O3 = 1.713 моль H2O

3. Найдите массу образовавшейся воды:

Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O

Молярная масса H2O = 2 * молярная масса H + молярная масса O = (2 * 1.01 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol

Масса H2O = 1.713 моль * 18.02 г/моль ≈ 30.87 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет примерно 30.87 г.