Question

Какой обьем водорода образуется при взаимодействии алюминия и 100 г. 5% раствора соляной кислоты

Answer 1

2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
m Hcl=100*0.05=5 г
n HCL=5/36.5=0.14 моль
n H2=0.7 моль
V H2=0.7*22.4=15.68 л

Answer 2

Для определения объема водорода, образующегося при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, сначала нужно определить количество моль водорода, которое образуется в результате реакции.

Сначала найдем количество моль соляной кислоты в 100 г 5% раствора. 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соли (HCl). Молярная масса HCl равна приблизительно 36.46 г/моль.

Масса HCl в растворе = 5% от 100 г = 5 г

Теперь найдем количество моль HCl:

Моль = Масса / Молярная масса Моль HCl = 5 г / 36.46 г/моль ≈ 0.137 моль HCl

Реакция между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия реагирует с 6 молью соляной кислоты, образуя 3 моль водорода. Таким образом, для 0.137 моль HCl образуется:

0.137 моль HCl * (3 моль H2 / 6 моль HCl) = 0.0685 моль H2

Теперь мы можем использовать закон Avogadro для нахождения объема водорода. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Так что:

Объем H2 = 0.0685 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.54 литра

Таким образом, при взаимодействии алюминия с 100 г 5% раствора соляной кислоты образуется примерно 1.54 литра водорода.