Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:Cu + … +H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2OОпределите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Вот, должно быть, выглядит так:

Answer 2

Для составления уравнения реакции и определения окислителя и восстановителя, нам необходимо знать, сколько молей каждого вещества участвует в реакции. Предположим, что у нас есть достаточное количество меди (Cu), серной кислоты (H2SO4), азота диоксида (NO2), натрия сульфата (Na2SO4) и воды (H2O).

Уравнение реакции между медью (Cu) и серной кислотой (H2SO4) может выглядеть следующим образом:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Теперь мы определим окислитель и восстановитель.

В этой реакции медь (Cu) переходит из нейтрального состояния с нулевым зарядом в ионное состояние с зарядом Cu²⁺, таким образом, она окисляется. Соответственно, медь (Cu) является окислителем.

Сера (S) в серной кислоте (H2SO4) переходит из состояния с зарядом +6 в состояние с зарядом +4 в SO2. Это означает, что сера в H2SO4 восстанавливается. Следовательно, серная кислота (H2SO4) является восстановителем.

Теперь у нас есть уравнение реакции и определены окислитель и восстановитель:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Окислитель: Cu Восстановитель: H2SO4