Question

Сколько воздуха требуется для сжигания 15 г метанола? Помогите, пожалуйста!

Answer 1

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
n(CH3OH)=15\32=0<47моль
n(O2)=0,47\2*3=0,7моль
V(O2)=0,7*22,4=15,75 л-это объем кислорока
в воздухе кислорода 21%, поэтому
15,75-------21%
х----------100%          х=75л

Answer 2

Для рассчета, сколько воздуха требуется для сжигания 15 г метанола (CH₃OH), нам нужно знать стехиометрический состав реакции сжигания метанола. Метанол сгорает в присутствии кислорода (O₂) по следующему химическому уравнению:

2CH₃OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 4H₂O

Из уравнения видно, что для сжигания 2 молекул метанола требуется 3 молекулы кислорода. Это соотношение можно использовать для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания заданного количества метанола.

Сначала определим молекулярную массу метанола (CH₃OH) и кислорода (O₂):

Молекулярная масса CH₃OH:

• Масса углерода (C): 12.01 г/моль
• Масса водорода (H): 1.01 г/моль
• Масса кислорода (O): 16.00 г/моль Молекулярная масса CH₃OH = 12.01 + 3(1.01) + 16.00 = 32.04 г/моль

Молекулярная масса O₂ (кислорода):

• Две атомные массы кислорода: 2 * 16.00 = 32.00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество метанола в молях, используя его молекулярную массу:

Моль метанола = Масса / Молекулярная масса = 15 г / 32.04 г/моль ≈ 0.468 моль

Исходя из уравнения реакции, нам нужно 3 молекулы кислорода на 2 молекулы метанола. Поэтому количество кислорода в молях будет:

Моль кислорода = (3/2) * Моль метанола = (3/2) * 0.468 моль ≈ 0.702 моль

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, которая требуется для сжигания 15 г метанола:

Масса кислорода = Моль кислорода * Молекулярная масса O₂ = 0.702 моль * 32.00 г/моль ≈ 22.57 г

Таким образом, для сжигания 15 г метанола требуется около 22.57 г кислорода.