Question

Вычислить РН и концентрацию всех ионов в HCIO3 и H2Se 0,01М

Answer 1

0,01       0,01        

HClO3 = H(+) + ClO3(-)

 

pH=-lg[H+]=-lg0,01=-lg10^-2=-(-2)=2;

////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

0,01         0,02

H2Se= 2H(+) + S(2-)

 

pH=-lg[H+]=-lg0,02=-lg2*10^-2=-lg2-lg10^-2=-0,3-(-2)=1,7.

.........................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................

Answer 2

Давайте начнем с расчета pH и концентрации всех ионов в растворе HCIO3 (хлорноватистой кислоте) и H2Se (селеноводородной кислоте) с концентрацией 0,01 М.

1. HCIO3 (хлорноватистая кислота): HCIO3 диссоциирует в воде следующим образом: HCIO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + CIO3- (aq)

Здесь H+ - ион водорода (протон), а CIO3- - ион хлорноватистой кислоты. Для нахождения pH, мы должны учесть концентрации ионов H+ в растворе. Изначально у нас есть 0,01 М HCIO3, поэтому концентрация H+ также равна 0,01 М. Теперь мы можем использовать формулу для нахождения pH:

pH = -log[H+] pH = -log(0,01) pH ≈ 2

Таким образом, pH раствора HCIO3 составляет примерно 2.

2. H2Se (селеноводородная кислота): H2Se диссоциирует в воде следующим образом: H2Se (aq) ⇌ H+ (aq) + Se2- (aq)

Здесь H+ - ион водорода (протон), а Se2- - ион селена. Изначально у нас есть 0,01 М H2Se, поэтому концентрация H+ также равна 0,01 М. Теперь мы можем использовать формулу для нахождения pH:

pH = -log[H+] pH = -log(0,01) pH ≈ 2

Таким образом, pH раствора H2Se также составляет примерно 2.

Оба раствора имеют одинаковое pH, что связано с тем, что концентрации H+ в обоих растворах равны и составляют 0,01 М.