Question

Даю 65!! Срочно! Обчисліть масу розчину з масовою часткою етанової кислоти 20%, , що прореагувала з магнієм, якщо виділився водень об′ємом 224 л (н.у).Написати рішення та пояснення до задачі.Обов'язково записати рівняння реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

w(CH3COOH) = 20% або 0,2

V(H2) =  224 л

Найти: m(р-ну СН3СООН) - ?

Складемо РХР:

Mg + 2 CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

Знайдемо кількість речовини Н2

n(H2) = V/Vm = 224/22,4 = 10 моль

З РХР бачимо, що

n(H2) = 2n(CH3COOH) = 1 : 2 тобто

n(CH3COOH) = 2n(H2) = 2 * 10 = 10 моль

Обчислимо масу CH3COOH

M(CH3COOH) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль

m(СН3СООН) = n(CH3COOH) * М(CH3COOH) = 10 * 60 = 600 г/моль

Звідси

m(р-ну СН3СООН) = m(СН3СООН) /w(CH3COOH) * 100% =

= 600 / 20% * 100% = 3000г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спершу давайте записувати рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) і магнієм (Mg). Реакція буде виглядати наступним чином:

CH3COOH + Mg -> CH4 + Mg(OAc)2,

де CH4 - метан, а Mg(OAc)2 - оцтат магнію.

Тепер ми знаємо, що об'єм водню, виділеного в реакції, становить 224 л (нормальних умов). Тобто, маса водню, виділеного в реакції, визначається за допомогою закону Дальтона, який стверджує, що однаковий об'єм газів містить однакову кількість молекул при однакових температурі та тиску.

Температура і тиск, які рекомендовані для вимірювань за нормальних умов (н.у.), дорівнюють 0°C (273 К) і 1 атмосфері (101,3 кПа).

Знаючи об'єм водню та стандартні умови, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення кількості молей водню:

PV = nRT,

де P - тиск (101,3 кПа), V - об'єм (224 л), n - кількість молей, R - газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (273 K).

Вставляючи значення і розв'язуючи для n, отримаємо:

n = PV / RT, n = (101,3 кПа * 224 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K), n ≈ 9,45 моль.

Тепер, маючи кількість молей водню, ми можемо знайти кількість молей етанової кислоти (CH3COOH), що взята у реакцію. Одна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою водню, тобто стехіометричний коефіцієнт реакції 1:1. Отже, кількість молей етанової кислоти дорівнює кількості молей водню, тобто 9,45 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу етанової кислоти:

Маса = кількість молей x маса молекули.

Маса молекули етанової кислоти (CH3COOH) обчислюється за допомогою масових чисел атомів водороду (H), вуглецю (C), та кисню (O) в молекулі:

Маса молекули CH3COOH = (2 x 1,01 g/mol) + (2 x 12,01 g/mol) + (4 x 16,00 g/mol) + 12,01 g/mol + 16,00 g/mol, Маса молекули CH3COOH ≈ 60,06 g/mol.

Тепер обчислимо масу етанової кислоти:

Маса = 9,45 моль x 60,06 g/mol ≈ 568,23 г.

Отже, маса розчину з масовою часткою етанової кислоти 20%, яка прореагувала з магнієм, дорівнює близько 568,23 г.