Question

Имеется 3,01 * 10 в 23 степени молекул оксида серы(6).Найдите массу воды, в которой нужно растворить этот оксид чтобы получить раствор с w(H2SO4)=9,8%.

Answer 1

SO3 + H2O = H2SO4
n(SO3) = 3,01 x 10^23 / 6,02 x 10^23 = 0,05 моль
m(SO3) = 0,05 x 80 = 4
n(SO3) = n(H2SO4) = 0,05 моль
m в-ва(H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г
m р-ра (H2SO4) = 4,9 / 0,098 = 50 г
По закону сохранения массы: масса в-ва, вступившего в р-цию, равна массе в-ва, вдылевшигося. Следовательно:
m(H2O) = 50 - 4 = 46г
Ответ: 46 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Стоукиометрии, который гласит, что отношение между количеством реагирующих веществ и образующихся продуктов в химической реакции определяется их стехиометрическими коэффициентами.

Для начала, нам нужно найти молекулярную массу оксида серы (SO3). Молекулярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Оксид серы состоит из одной серы и трех кислородных атомов, поэтому его молекулярная масса будет равна:

Молекулярная масса (SO3) = 32,06 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 80,06 г/моль

Теперь, чтобы найти количество вещества оксида серы в 3,01 * 10^23 молекул, мы делим это число на число Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль):

Количество вещества (SO3) = 3,01 * 10^23 молекул / 6,022 * 10^23 молекул/моль = 0,5 моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции оксида серы с водой для определения стехиометрического отношения между оксидом серы и водой:

SO3 + H2O -> H2SO4

Из уравнения видно, что одна моль оксида серы прореагирует с одной молью воды, образуя одну моль серной кислоты (H2SO4). Таким образом, масса серной кислоты будет равна массе оксида серы.

Теперь нам нужно найти массу воды, которая необходима для растворения 0,5 моль оксида серы, чтобы получить раствор с концентрацией H2SO4 9,8%.

Для этого, мы сначала найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4). Молекулярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль, а молекулярная масса серы (S) и кислорода (O) остаются теми же, что и в оксиде серы. Таким образом, молекулярная масса серной кислоты будет равна:

Молекулярная масса (H2SO4) = 2 * 1,01 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 98,09 г/моль

Теперь мы можем найти массу воды, используя следующую формулу:

Масса воды = Количество вещества (SO3) * Молекулярная масса (H2SO4) / Концентрация H2SO4

Подставляя значения:

Масса воды = 0,5 моль * 98,09 г/моль / 9,8% = 5 г

Таким образом, чтобы получить раствор серной кислоты с концентрацией H2SO4 9,8%, необходимо растворить оксид серы массой 5 г в воде.