Question

2koh+h2so4=k2so4+2h2o объём кислоты V=21,65мл , концентрация С=0.2216моль/литр найти массу щелочи и количество

Answer 1

Выразим кол-во вещетсва кислоты через формулу молярной концентрации
Cm = n/V, отсюда n(H2SO4)=Cm * V = 0.2216моль/литр * 0,02165 = 0.0048 моля
теперь найдем количество вещества щелочи - по уравнению его в два раза больше, чем кислоты, значит n(KOH) = 0,0096 моля
осталось найти массу щелочи
m(KOH)= n* M = 0,0096 * 56 = 0,54 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество моль серной кислоты (H2SO4), которое участвует в реакции, а затем использовать коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей и массу щелочи (KOH).

Сначала найдем количество молей серной кислоты (H2SO4), используя следующую формулу:

Количество молей = Концентрация x Объем Количество молей H2SO4 = 0.2216 моль/л x 0.02165 л = 0.0048024 моль H2SO4

Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2SO4 и KOH равно 1:2. То есть, один моль H2SO4 реагирует с двумя молями KOH.

Следовательно, количество молей KOH будет равно:

Количество молей KOH = 2 x 0.0048024 моль = 0.0096048 моль KOH

Теперь мы можем найти молекулярную массу KOH, которая