Question

Помогите пожалуйста!))) Сколько граммов глюкозы С6Н1206 содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°С составляет 810,4 кПа?

Answer 1

Мое решение в картинке...

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться законом Вантовера, который связывает осмотическое давление раствора, молярную массу растворенного вещества и его концентрацию. Формула закона Вантовера выглядит следующим образом:

$\pi = \frac{n}{V}RT$

где:

• π - осмотическое давление (в Па),
• n - количество вещества (в молях),
• V - объем раствора (в литрах),
• R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К)),
• T - абсолютная температура (в К).

Мы можем переформулировать эту формулу, чтобы найти количество вещества:

$n = \frac{\pi \cdot V}{RT}$

Теперь мы знаем осмотическое давление (π) = 810.4 кПа = 810400 Па, объем раствора (V) = 200 мл = 0.2 л, температура (T) = 37°C = 310 К, и универсальную газовую постоянную (R).

Сначала нам нужно выразить массу глюкозы (C6H12O6) в граммах. Для этого нам нужно найти ее молярную массу. Молярная масса глюкозы равна сумме молекулярных масс атомов, из которых она состоит:

Молярная масса глюкозы = 6(масса углерода) + 12(масса водорода) + 6(масса кислорода) = 612 + 121 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 г/моль.

Теперь мы можем вставить все значения в формулу для количества вещества:

$n = \frac{\pi \cdot V}{RT} = \frac{810400 \, Па \cdot 0.2 \, л}{8.31 \, Дж/(моль·К) \cdot 310 \, К}$

Теперь рассчитаем количество вещества (n) в молях:

$n = \frac{810400 \, Па \cdot 0.2 \, л}{8.31 \, Дж/(моль·К) \cdot 310 \, К} \approx 8.76 \, моль$

Теперь, чтобы найти массу глюкозы в граммах, умножим количество вещества (в молях) на её молярную массу:

$Масса = n \cdot молярная\, масса = 8.76 \, моль \cdot 180 \, г/моль \approx 1580.8 \, граммов$

Итак, в 200 мл раствора глюкозы С6H12O6 содержится приблизительно 1580.8 граммов глюкозы.