Question

Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,если азотная кислота разбавленная(30%) Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + ... + ... Укажите сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения реакции А) 13 и 9 Б)7 и 4 В)5 и 5 Г) 11 и 9

Answer 1

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu(0) -2e Cu(+2) 2 1
N(+5) +1e N(+4) 1 2

Ответ: В

Answer 2

Для составления уравнения реакции между медью (Cu) и разбавленной азотной кислотой (HNO3), нам нужно учитывать, что азотная кислота разбавлена и составлена на 30%. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 30 мл HNO3. Мы также должны учесть, что азотная кислота является окислителем и обычно разлагает металлы, включая медь.

Уравнение реакции будет следующим:

Cu + 4HNO3 (концентрированная) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Но в данном случае у нас разбавленная азотная кислота, поэтому мы должны учесть, что 30% раствор HNO3 содержит только 30 мл HNO3 в 100 мл. Таким образом, для получения уравнения с разбавленной азотной кислотой, мы должны уменьшить количество HNO3 в реакции:

Cu + 2HNO3 (разбавленная) -> Cu(NO3)2 + H2O

Теперь у нас есть уравнение реакции для разбавленной азотной кислоты. Коэффициенты перед реагентами и продуктами следующие:

Левая сторона:

• Cu: 1
• HNO3: 2

Правая сторона:

• Cu(NO3)2: 1
• H2O: 1

Сумма коэффициентов левой стороны равна 1 + 2 = 3, а сумма коэффициентов правой стороны равна 1 + 1 = 2.

Итак, сумма коэффициентов левой и правой сторон уравнения реакции для разбавленной азотной кислоты составляет 3 и 2. Поэтому ответ - Б) 7 и 4 - неверный.