Question

Сколько литров аммиака образуется при нагревании 10.7 г хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида натрия ?

Answer 1

Решение в файле ................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH), которое приводит к образованию аммиака (NH3) и хлорида натрия (NaCl):

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Теперь давайте посчитаем количество молей хлорида аммония (NH4Cl) в 10.7 граммах. Для этого мы используем молярную массу NH4Cl.

Молярная масса NH4Cl: N = 14.01 г/моль H = 1.01 г/моль (4 атома водорода) Cl = 35.45 г/моль

Молярная масса NH4Cl = 14.01 + (4 * 1.01) + 35.45 = 53.46 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей NH4Cl:

Моли NH4Cl = масса (г) / молярная масса (г/моль) Моли NH4Cl = 10.7 г / 53.46 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как молярное соотношение между NH4Cl и NH3 в реакции 1:1, то количество молей образованного аммиака (NH3) также составляет приблизительно 0.2 моль.

Теперь мы можем использовать закон стехиометрии, чтобы рассчитать количество аммиака в литрах. Объем газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона, при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра.

Объем аммиака (NH3) = количество молей (NH3) * объем моля газа Объем аммиака (NH3) = 0.2 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 литра

Таким образом, при нагревании 10.7 грамма хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида натрия образуется примерно 4.48 литра аммиака.