Question

Яка маса магній оксиду утвориться під час термічного розкладу 80 г магній нітрату , який має 2 % домішок , до складу яких не входять сполуки Магнію.

Answer 1

Дано:
m[Mg(NO₃)₂]=80г
ω(примеси)=2%=0.02
Найти:
m(MgO)-?
Решение:
2Mg(NO₃)₂--[t]-->2MgO+4NO₂+O₂
Macса чистого Mg(NO₃)₂ равняется:
ω(чистого[Mg(NO₃)₂])=100%-2%=98%=0.98
m[Mg(NO₃)₂]=80*0.98=78.4г
M[Mg(NO₃)₂]=148г/моль
n[Mg(NO₃)₂]=m/M=78.4/148=0.53моль
n(MgO)=n[Mg(NO₃)₂]=0.53моль
M(MgO)=40г/моль
m(MgO)=n*M=0.53*40=21.2г
Ответ:21.2г

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спершу розрахуємо кількість чистого магнію у 80 г магнію нітрату, а потім знайдемо масу магнію оксиду, який утвориться під час термічного розкладу.

Магній нітрат (Mg(NO3)2) містить 2 атоми азоту (N) і 6 атомів кисню (O) в одній молекулі. Знайдемо масову частку магнію в магнію нітрату:

Маса магнію у Mg(NO3)2 = (24.31 г/моль) * 1 моль = 24.31 г/моль Маса одного молекули Mg(NO3)2 = 24.31 г/моль + (2 * 14.01 г/моль) + (6 * 16.00 г/моль) = 148.33 г/моль

Тепер розрахуємо масу чистого магнію в 80 г магнію нітрату. Оскільки масова частка магнію в магнію нітрату дорівнює 24.31 г/моль, то маса чистого магнію в 80 г магнію нітрату дорівнює:

Маса чистого магнію = (24.31 г/моль / 148.33 г/моль) * 80 г = 13.05 г

Тепер ми знаємо, що 80 г магнію нітрату містять 13.05 г чистого магнію. Під час термічного розкладу магнію нітрату утворюється магній оксид (MgO). Маса магнію оксиду буде дорівнювати масі чистого магнію, тобто 13.05 г. Таким чином, маса магнію оксиду, яка утвориться під час термічного розкладу, також буде 13.05 г.